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可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一项符合题目要求
1．2023年氰化物成为热议话题。氢氰酸的结构式为H─C ≡ N，则N元素的化合价为
A．–3 B．+1 C．+3 D．+5
2．化学与生活密切相联，下列应用中利用了物质的氧化性的是
A．SO2漂白纸浆 B．纯碱清洗油污 C．Na2S除污水中的Cu2+ D．漂白色粉末漂白织物
3．下列化学用语表示正确的是
A．聚丙烯的结构简式：
C．对羟基苯甲醛的结构简式：B．NH4Br的电子式： D．二氧化碳分子的比例模型：
4．钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是（ ）
A．过氧化钙的化学式是虚团庆Ca2O2
B．1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气
C．过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1
D．过氧化钙中只含离子键
或纤5．部分短周期元素化合价与原子序数的关系可用右图
表示，下列说法正确的是
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．X和Z形成的化合物能溶于NaOH溶液
C．Q和X形成的化合物不能与酸反应
D．R元素的含氧酸和W元素的含氧酸，酸性一定前者强
6．下列装置所示的分离提纯方法和物质的溶解性无关的是 ．．．．．
A． B．
C． D．
7．明代宋应星著的《天工开物》中有关于―火法‖冶炼锌的工艺记载：―炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。‖下列说法不正确的是(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌) ．．．
A．该冶炼锌的反应属于置换反应
B．煤炭中起作用的主要成分是C
C．冶炼Zn的反应方程式为：ZnCO3+2C
D．倭铅是指金属锌和铅的混合物
A．该有机物的分子式是C8H10NO3
B．1mol该有机物最多能与2molBr2发生反应
C．该有机物不能与Na2CO3溶液反应
D．该有机物既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
9．下列指定微粒的数目相等的是
A．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
B．等物质的量的水与重水含有的中子数
C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数
D．等物质的量的铁和铝分别与足量盐酸完全反应时转移的电子数
10．根据下图，下列判断中正确的是
A．石墨与O2生成CO2的反应是吸热反应Zn+3CO↑
B．金刚石、石墨与O2反应，均可生成差握具有极性共价键的CO2
C．从能量角度看，金刚石比石墨更稳定
D．C(金刚石，s) === C(石墨，s) △H＝E3—E1
11．溴酸银(AgBrO3)的溶解度随温度变化曲线如右上图所示，下列说法正确的是
A．温度升高不利于溴酸银的溶解
B．溴酸银的溶解是放热过程
C．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯
D．60 ℃时，将0.04g溴酸银加入到10g水中，形成的分散系中存在沉淀溶解平衡
常温下，浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①Na2SO3；②Na2CO3；③NaHSO3，下列有关说法正确的是
A．pH：Na2CO3溶液小于Na2SO3溶液
B．结合H+能力：CO32ˉ弱于SO32ˉ
C．NaHSO3溶液显酸性的原因是: NaHSO3=== Na+ + H+ + SO32ˉ
D．①与②溶液等体积混合后的溶液中：c(SO32) > c(CO32) > c(HCO3) > c(HSO3) －－－－
13．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究其反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理
的是 ．．．
14．Na2FeO4是一种高效的水处理剂，下列用于解释事实的方程式中，不正确的是 ．．．
A．Na2FeO4消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+能产生净水物质的原因是： Fe3+＋3H2O Fe(OH)3（胶体）＋3H+
B．工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得Na2FeO4，化学方程式为： 2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO === 2 Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O
C．Na2FeO4在酸性溶液中不稳定，与水反应生成Fe3+和O2，离子方程式为：
4FeO42＋10H2O === 4Fe3+＋20OH＋3O2↑ －－
D．工业上可用铁做阳极，电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4，阳极的电极反应为： Fe－6e＋8OH=== FeO42＋4H2O －－－
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
本部分共5小题，共58分。
（1）已知A→B是加成反应，B的结构简式为______，C分子中含有的官能团是_____。
（2）用系统命名法给有机物D进行命名_______________________________。
（3）芳香烃E的相对分子质量为106，E的一氯代物只有2种，则E的结构简式为___。
（4）E→F的反应类型为________反应，合成PTT的化学方程式为____________。
（5）有机物I的同分异构体有很多种，写出同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式____________________________________。
①含有苯环 ②核磁共振氢谱有三个峰
（1）图1中，电解一段时间后，气球b中的气体是______（填化学式），U形管_____（填―左‖或―右‖）边的溶液变红。
（2）利用图2制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备―84‖消毒液的有
效成分，则c为电源的________极；该发生器中反应的总离子方程式为___________________。
（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。该工艺的相关物质传输与转化关系如图3所示（其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过）。
① 燃料电池B中的电极反应式分别为：负极_______________，正极______________。 ② 分析图3可知，氢氧化钠的质量分数a％、b％、c%由大到小的顺序为___________。 ．．．．
17．（9分）铝及其化合物用途广泛，研究其性质具有重要意义。
参考答案：
1.化学方程式评分标准：
（1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式2分的给1分，1分的写对不给分。
（2）反应物、生成物化学式均正确得1分，有一种物质的化学式错即不得分。 （3）不写条件或未配平，按要求看是否扣分。 （4）不写“↑”或“↓”不扣分。
2.简答题中加点部分为给分点。 3．合理答案酌情给分。 15.（14分）（除特别注明，均每空2分） （1）CH3CHO（1分）； -CHO、-OH （2）1，3-丙二醇
（3）
（4）取代（1分）。
（5）
（4分，写对1-2个1分，3个2分，4个3分，5-6个4分） 16.（9分)）（除特别注明，均每空1分） ．（1）H2 右
（2）负 Clˉ + H2O ClOˉ+ H2↑（2分）
（3）①2H2 – 4eˉ + 4OHˉ===4H2O O2 + 4eˉ + 2H2O === 4OHˉ
高三化学答案 1 / 2
电解
②b%＞a%＞c%（2分）
17.（9分）（除特别注明，均每空2分） （1）（1分）
（2）①2Al + 3H2O 一定条件 Al2O3 + 3H2↑ （条件不写不扣分）
②太阳能转变为电能，电能转化为化学能，化学能转变为热能
③2 H2O=== 2H2↑ + O2↑（文字表述也可以）
（3）Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+ 2H2O（1分）； c点开始主要是Al(OH)3溶于NaOH，生成显碱性的NaAlO（1分），体系是Al(OH)3和NaAlO2的混合，随着NaAlO2浓度的2．．．．．．．．．增大，pH增大，该过程类似于酸碱中和，因此pH有突跃（说法合理答案均给分） 18.（14分）（每空2分）
(1) O3(g)+2I(aq)+2H(aq) ===I2(aq)+H2O(l)+O2(g) △H=△H 1+△H 2+△H 3 (2) ① 1.00×10-4 ②OH(3)B
(4)①I、I2、I3 ； ②在此温度下，．I2在KI溶液中的溶解性比在中强
③b a c
19．（12分）（除特别注明，均每空2分） I.（1）SO2（g） SO2＋H2O
SO2 （aq）(不写不扣分)； H2SO3 ； H2SO3（写对2个即可得分，其它写法正确也可以给分，如：SO2＋xH2O＋xH2O
H + SO32+（x-1）H2O） SO2?xH2O，SO2
（2）干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少 II.（3）圆底烧瓶（1分） （4）SO2＋H2O2===H2SO4（1分） （5）加入二氧化锰并振荡
（6）0.32 ； 盐酸的挥发造成的干扰 。
2023年普通高等学校招生全国统一考试（福建卷）
理科综合能力测试
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷为必考题，第Ⅱ卷包括必考题和选考题两部分。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至12。满分300分。
注意事项：
1.答卷前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己模吵的准考证号、姓名。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码上的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2. 第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号。第Ⅱ卷用0.5 毫米的黑色墨水签字笔在答题卡书写上作答，答案无效。在试题上作答，答案无效。
3.考试结束，考生必须将本试题卷和答题卡一并交回。
以下数据仅供解题时参考：
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40 Fe 56 Ba 137
第Ⅰ卷（选择题 共108分）
本卷共18小题，每小题6分，共108分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求。
1.下列关于人体细胞代谢场所的叙述，正确的是
A.乳酸产生的场所是线粒体
B.雌性激素合成的场所是核糖体
C.血红蛋白合成的场所是高尔基体
D.胰岛素基因转录的场所是细胞核
2.右图是夏季晴朗的白天，玉米和花生净光合速率（时间单位、单位叶面积吸收 的量）的变化曲线，下列叙述错误的是
A.在9：30~11：00之间，花生净光合率下降的原因是暗反旦空侍应过程减缓
B.在11：00~12：30之间，花生的单位叶面积有机物积累量比玉米得多
C.在17：00时，玉米和花生的单位叶面积释放 速率相同
D.在18：30时，玉米即能进行光反应，也能进行暗反应
3.正常人体内的激素、酶和神经递质均有特定的生物活性，这三类物质都是
A.在细胞内发挥作用 B.由活细胞产生的蛋白质
C.在特定分子结合后起作用 D.在发挥作用后还能保持活性
4.下表选项中，甲、乙、丙三者关系能用右下图表示的是
5.火鸡的性别决定方式是 型 。曾有人发现少数雌火鸡（ ）的卵细胞未与精子结合，也可以发育成二倍体后代。遗传学家推测，该现象产生的原因可能是：卵细胞与其同时产生的三个极体之一结合，形成二倍体后代（ 的胚胎不能存活）。若该推测成立，理论上这种方式产生后代的雌雄比例是
A.雌：雄=1:1 B. 雌：雄=1:2 C. 雌：雄=3:1 D。雌：雄=4:1
6.下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是
A.CO2 CH4 N2等均是造成温室效应的气体
B.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
C.节能减排符合低碳经济的要求
D.合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺
7.依据元素周期表示元亏乎素周期律，下列推断正确的是
A.H3BO3的酸性比H2CO3的强
B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C.HCl HBr HI的热稳定性依次增强
D.若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M
8.下列关于有机化合物的认识不正确的是
A.油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳
B.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C13H22O11，二者互为同分异构体
C.在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H+
D.在浓硫酸存在下，苯与浓硫酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应。
9.下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是
10.常温下0.1mol L-1醋酸溶液的Ph=a ，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是
A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体
C.加入等体积0.2 mol L-1盐酸 D.提高溶液的温度
11.研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是
A.水既是氧化剂又是溶剂 B.放电时正极上有氢气生成
C.放电时OH-向正极移动 D.总反应为：
12.25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（ ），发生反应： ，体系中c（Pb2+）和c（Sn2）变化关系如右图所示。下列判断正确的是
A. 往平衡体系中加入少量金属铅后，c（Pb2+）增大
B. 往平衡体系中加入少量 固体后，c（Sn2）变小
C.升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应
D. 25℃时，该反应的平衡常数K=2.2
13.“嫦娥二号”是我国月球探测第二期工程的先导星。若测得“嫦娥二号”在月球（可视为密度均匀的球体）表面附近圆形轨道运行的周期T，已知引力常数G，半径为R的球体体积公式 ，则可估算月球的A.密度 B.质量 C.半径 D.自转周期
14.如图，半圆形玻璃砖置于光屏PQ的左下方。一束白光沿半径方向从A
点射入玻璃砖，在O点发生反射和折射，折射光在白光屏上呈现七色
光带。若入射点由A向B缓慢移动，并保持白光沿半径方向入射到O
点，观察到各色光在光屏上陆续消失。在光带未完全消失之前，反射
光的强度变化以及光屏上最先消失的光分别是
A.减弱，紫光 B.减弱，红光 C.增强，紫光 D.增强,红光
15.图甲中理想变压器原、副线圈的匝数之比n1:n2=5:1，电阻R=20 ，L1、L2为规格相同的两只小灯泡，S1为单刀双掷开关。原线圈接正弦交变电源，输入电压u随时间t的变化关系如图所示。现将S1接1、S2闭合，此时L2正常发光。下列说法正确的是
A.输入电压u的表达式u=20 sin(50 )V
B.只断开S1后，L1、L2均正常发光
C.只断开S2后，原线圈的输入功率增大
D.若S1换接到2后，R消耗的电功率为0.8W
16. 如图所示，绷紧的水平传送带始终以恒定速率 运行。初速度大小为 的小物块从与传送带等高的光滑水平地面上的A处滑上传送带。若从小物块滑上传送带开始计时，小物块在传送带上运动的 - 图像（以地面为参考系）如图乙所示。已知 ＞ ，则
A. 时刻，小物块离A处的距离达到最大
B. 时刻，小物块相对传送带滑动的距离达到最大
C. 0~ 时间内，小物块受到的摩擦力方向先向右后向左
D. 0~ 时间内，小物块始终受到大小不变的摩擦力作用
17. 如图，足够长的U型光滑金属导轨平面与水平面成 角（0＜ ＜90°),其中MN平行且间距为L，导轨平面与磁感应强度为B的匀强磁场垂直，导轨电阻不计。金属棒 由静止开始沿导轨下滑，并与两导轨始终保持垂直且良好接触， 棒接入电路的电阻为R，当流过 棒某一横截面的电量为q时，帮的速度大小为 ，则金属棒 在这一过程中
A.F运动的平均速度大小为
B.平滑位移大小为
C.产生的焦二热为
D.受到的最大安培力大小为
18.如图，一不可伸长的轻质细绳跨过滑轮后，两端分别悬挂质量为 和 的物体 和 。若滑轮转动时与绳滑轮有一定大小，质量为 且分布均匀，滑轮转动时与绳之间无相对滑动，不计滑轮与轴之间的磨擦。设细绳对 和 的拉力大小分别为 和 ，已知下列四个关于 的表达式中有一个是正确的，请你根据所学的物理知识，通过一定的分析判断正确的表达式是
A.
B.
C.
D.
第Ⅱ卷（非选择题 共192分）
注意事项：
用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
必考部分
第Ⅱ卷必考部分共9题，共157分。
19.（18分）
（1）（6分）某实验小组在利用单摆测定当地重力加速度的试验中：
①用游标卡尺测定摆球的直径，测量结果如图所示，则该摆球的直径为 cm。
A.把单摆从平衡位置拉开30度的摆角，并在释放摆球的同时开始计时
B.测量摆球通过最低点100次的时间t，则单摆周期为
C.用悬线的长度加摆球的直径作为摆长，代入单摆周期公式计算得到的重力加速度值偏大
D.选择密度较小的摆球，测得的重力加速度值误差较小
（2）（12分）某同学在探究规格为“6V，3W”的小电珠伏安特性曲线实验中：
①在小电珠介入电路前，使用多用电表直接测量小电珠的电阻，则应将选择开关旋至_______档进行测量。（填选项前的字母）
A.直流电压10V B.直流电流5Ma
C.欧姆× 100 D.欧姆× 1
②该同学采用图甲所示的电路进行测量。图中R为华东变阻器（阻值范围0~20 ,额定电流1.0A），L为待测小电珠，○V为电压表（量程6V，内阻20k ），○A为电流表（量程0.6A，内阻1 ）,E为电源（电动势8V，内阻不计），S为开关。
Ⅰ在实验过程中，开关S闭合前，华东变阻器的画片P应置于最________端；（填“左”或“右”）
Ⅱ在实验过程中，已知各元器件均无故障，但闭和开关S后，无论如何调节滑片P，电压表和电流表的示数总是凋而不零，其原因是______点至________点的导线没有连接好；（图甲中的黑色小圆点表示接线点，并用数字标记，空格中请填写图甲中的数字，如“2点至3点”的导线）
Ⅲ该同学描绘出小电珠的伏安特性曲线示意图如图乙所示，则小电珠的电阻值随工作电压的增大而____________。（填“不变”、“增大”或“减小”）
20.（15分）
反射式调管是常用的微波器械之一，它利用电子团在电场中的震荡来产生微波，其震荡原理与下述过程类似。如图所示，在虚线 两侧分别存在着方向相反的两个匀强电场，一带电微粒从A点由静止开始，在电场力作用下沿直线在A、B两点间往返运动。已知电场强度的大小分别是 N/C和 N/C，方向如图所示，带电微粒质量 ，带电量 ,A点距虚线 的距离 ，不计带电微粒的重力，忽略相对论效应。求：
（1） B点到虚线 的距离 ；
（2） 带电微粒从A点运动到B点所经历的时间 。
21.（19分）
如图为某种鱼饵自动投放器中的投饵管装置示意图，其下半部AB是一长为2R的竖直细管，上半部BC是半径为R的四分之一圆弧弯管，管口沿水平方向，AB管内有一原长为R、下端固定的轻质弹簧。投饵时，每次总将弹簧长度压缩到0.5R后锁定，在弹簧上段放置一粒鱼饵，解除锁定，弹簧可将鱼饵弹射出去。设质量为m的鱼饵到达管口C时，对管壁的作用力恰好为零。不计鱼饵在运动过程中的机械能损失，且锁定和解除锁定时，均不改变弹簧的弹性势能。已知重力加速度为g。求：
（1） 质量为m的鱼饵到达管口C时的速度大小v1;
（2） 弹簧压缩到0.5R时的弹性势能Ep;
（3） 已知地面欲睡面相距1.5R，若使该投饵管绕AB管的中轴线OO-。在 角的范围内来回缓慢转动，每次弹射时只放置一粒鱼饵，鱼饵的质量在 到m之间变化，且均能落到水面。持续投放足够长时间后，鱼饵能够落到水面的最大面积S是多少？
22.（20分）
如图甲，在x＜0的空间中存在沿y轴负方向的匀强电场和垂直于xoy平面向里的匀强磁场，电场强度大小为E，磁感应强度大小为B.一质量为q(q＞0)的粒子从坐标原点O处，以初速度v0沿x轴正方向射人，粒子的运动轨迹见图甲，不计粒子的质量。
（1） 求该粒子运动到y=h时的速度大小v;
（2） 现只改变人射粒子初速度的大小，发现初速度大小不同的粒子虽然运动轨迹
（y-x曲线）不同，但具有相同的空间周期性，如图乙所示；同时，这些粒子在y轴方向上的运动（y-t关系）是简谐运动，且都有相同的周期 。
Ⅰ。求粒子在一个周期 内，沿 轴方向前进的距离 ；
Ⅱ当入射粒子的初速度大小为v0时，其y-t图像如图丙所示，求该粒子在y轴方向上做简谐运动的振幅A,并写出y-t的函数表达式。
准考证号：___________________ 姓名___________
23.（15分）
I.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。
（1）磷元素的原子结构示意图是 。
（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500°C生成白磷，反应为：
2Ca3（PO4）2+6SiO2==6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10==P4+10CO
每生成 1molP4 时，就有 mol电子发生转移。
（3）硫代硫酸钠（Na2S2O2）是常用的还原剂。在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素 完全氧化，剩余的I2 用Na2S2O2溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：
C6H8O6+I2===C6H6O6+2H++2I- 2S2O32-+I2===S4O62-+2I-
在一定体积的某维生素C溶液中加入amolL-1I2溶液V1ml,充分反应后，用Na2S2O2溶液滴定剩余的I2,消耗bmolL-1 Na2S2O2溶液V2ml.该溶液中维生素C的物质量是 mol。
2IO3-+5SO32-+2H+==I2+5SO42++H2O
该实验的目的是______；表中V¬2=¬¬¬¬_________mL.
II 稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。
（5）钵（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素，在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3，可用加热CeCl3• 6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中，NH4Cl的作用是___________。
（6）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH ≈3. Ce5+通过下列反应形成Ce
（OH）4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：
24.（14分）
回答下列问题
加入铁屑的作用是 。
（2）在② ③工艺过程中需要控制条件以形成 溶液，该溶液的分散质颗粒直径大大小在 范围。
（3）若把③中制得得固体 用酸清洗除去其中的 杂质，还可以制得钛白粉。已知25°C时， 该温度下反应 的平衡常数K= 。
（4）已知：
写出④中 和焦炭、氧气反应生成也太 气体的热化学方程式： 。
（5）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是 （只要求写出一项 ）。
（6）依据右表信息，要精制含少量 杂质的 的，
可采用 方法。
25.（16分）
化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。
Ⅰ。摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品，加水充足搅拌、过滤。
（1）往滤渣中加入过量 NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是 。
（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察的现象是 。
Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO 沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题：
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：________
（4）C中反应生成BcCO2的化学方程式是__________________。
（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_________（填标号）。
a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
b.滴加盐酸不宜过快
c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(6)实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO2平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为__________。
（7）有人认为不必测定C中生成的 质量，只要测定装置C在吸收 前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是______.
26.(28分)
回答下列Ⅰ、Ⅱ题
组别 处理方法 0 h 12 h 24 h 48 h
① 无辐射损伤 0.046 0.056 0.048 0.038
② 辐射损伤 0.460 0.420 0.530 0.520
③ 辐射损伤+IL–18 0.239 0.265 0.279 0.269
22.选择脾细胞作为本实验材料，是因为脾脏是集体重要的_______器官。已知IL-18是一种淋巴因子，淋巴因子与______都属于免疫活性物质。
23.自爆凋亡是由遗传机制决定的______死亡。从表中数据可知，细胞凋亡相对值越小，说明发生凋亡的脾细胞数目越______;从_______（组别）两组数据可知，IL-18能够抑制脾细胞凋亡。
24.科研小组还设置了第④组实验，方法是先注射IL-18，3天后进行辐射损伤，14天后的实验操作同前三组。与第③组相比，设置第④组的目的是______。
25.在作物育种中，可用60Co放出的γ涉嫌使作物发生基因突变，从中筛选出优良的变异类型，这种育种方法叫做______育种，其特点是______（至少答出两点）。
实验 观察对象 染色剂 实验结果
① 花生子叶细胞的脂肪颗粒 苏丹Ⅲ 脂肪颗粒被染成橘黄色
② 人口腔上皮细胞中的DNA和RNA分布 毗罗红甲基绿 细胞内染成绿色的面积显著大于染成红色的面积
③ 人口腔上皮细胞中的线粒体 健那绿 线粒体呈现蓝绿色
④ 洋葱根尖分生组织细胞的有丝分裂 龙胆紫 间期细胞不着色，分裂期细胞染色体着色
12.上述实验结果的归纳，正确的有_______（实验序号）。
13.实验②和实验④在染色之前，都使用了一定浓度的盐酸处理。其中，实验②用盐酸可改变______通透性，加速染色剂进入细胞；实验④用盐酸与酒精混合，对材料进行解离。在两个实验操作中，都要注意盐酸浓度，处理材料时的温度和______。
14.健那绿使线粒体着色与线粒体内膜的酶系统有关。线粒体内膜上的酶主要催化有氧呼吸的第______阶反应，该反应变化是____________。
27. 二倍体结球甘蓝的紫色叶对绿色叶为显性，控制该相对性状的两对等位基因（A、a和B、b）分别位于3号和8号染色体上。下表是纯合甘蓝杂交试验的统计数据：
请回答：
（1） 结球甘蓝叶性状的有遗传遵循____定律。
（2） 表中组合①的两个亲本基因型为____，理论上组合①的F2紫色叶植株中，纯合子所占的比例为_____。
（3） 表中组合②的亲本中，紫色叶植株的基因型为____。若组合②的F1与绿色叶甘蓝杂交，理论上后代的表现型及比例为____。
（4） 请用竖线（|）表示相关染色体，用点（•）表示相关基因位置，在右图圆
圈中画出组合①的F1体细胞的基因示意图。
选考部分
第Ⅱ卷选考部分共5题，共35分。其中第28、29题为物理题，第30、31题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第28、29题都作答，则按第28题计分，若第30、31题都作答，则按第30题计分；第32题为生物题，是必答题。答案必须填写在答题卡选答区域的指定位置上。
28.[物理选修3-3]（本题共有两个小题，每小题6分，共12分。每小题只有一个选项符合题意）
（1）如图所示，曲线 、 分别表示晶体和非晶体在一定压强下的熔化过程，图中横轴表示时间 ，纵轴表示温度 从图中可以确定的是_______。（填选项前的字母）
A.晶体和非晶体均存在固定的熔点
B.曲线 的 段表示固液共存状态
C.曲线 的 段、曲线 的 段均表示固态
D.曲线 的 段、曲线 的 段均表示液态
（2）一定量的理想气体在某一过程中，从外界吸收热量2.5×104J，气体对外界做功1.0×104J，则该理想气体的_______。（填选项前的字母）
A.温度降低，密度增大 B.温度降低，密度减小
C.温度升高，密度增大 D.温度升高，密度减小
29. [物理选修3-5]（本题共有两个小题，每小题6分，共12分。每小题只有一个选项符合题意）
（1）爱因斯坦提出了光量子概念并成功地解释光电效应的规律而获得1921年的诺贝尔物理学奖。某种金属逸出光电子的最大初动能 与入射光频率 的关系如图所示，其中 为极限频率。从图中可以确定的是________。（填选项前的字母）
A.逸出功与 有关 B. 于入射光强度成正比
C. < 时，会逸出光电子 D.图中直线的斜率与普朗克常量有关
(2)在光滑水平面上，一质量为m，速度大小为 的A球与质量为2m静止的B球碰撞后，A球的速度方向与碰撞前相反。则碰撞后B球的速度大小可呢个是__________。（题选项前的字母）
A. 0.6 B. 0.4 C. 0.3 D. 0.2
30.[化学—物质结构与性质](13分)
氮元素可以形成多种化合物。
回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布式是__________________。
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺许昌是_________________。
（3）肼（N2H4）分子可视为NH3 分子中的一个氢原子被—NH2（氨基）取代形成的另一种氮化物。
①NH3 分子的空间构型是____________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是____________________。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的 键有___________mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在________（填标号）
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力
(4)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子
分别位于正四面体得4个顶点（见图2），分子内存在空腔，
能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。
下列分子或离子中，能被该有机化合物是别的是
________________（填标号）。
a.CF4 b. CH4 c. NH4+ d.H2O
31.[化学—有机化学基础](13分)
透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质：
填写下列空白：
(1)甲中不含氧原子的官能团是____________;下列试剂能与甲反应而褪色的是s___________（填标号）
(2)甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：_______
(3)淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A-D均为有机物）:
淀粉 A B C D 乙
A的分子式是___________，试剂X可以是___________。
利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是 。
（5）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110.丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为 。
32. [生物----现代生物科技专题]必答题（10分）
一对表现型正常的夫妇，生了一个镰刀型细胞贫血症（常染色体隐性遗传病）患儿。在他们欲生育第二胎时，发现妻子的双侧输卵管完全堵塞，不能完成体内受精。医生为该夫妇实施了体外受精和产前基因诊断，过程如右图。
请回答：
（1）过程①是指在体外进行的 处理，从而使精子与卵子结合形成受精卵；过程②称为 。
（2）在对胎儿进行镰刀形细胞贫血症的产前基因诊断时，要先从羊水中的胎儿细胞提取物质③ 进行PCR扩增。然后用 Ⅱ对扩增产物进行切割，产生多个片段的酶切产物。据此判断， Ⅱ是一种 酶。
（3）不同长度的酶切产物在电泳时移动的速率不同，形成不同的电泳条带。该家庭成员的镰刀型细胞贫血症基因分析的电泳带谱如④，据此判断胎儿为 （正常/患者/携带者）。
PS~没找到答案的word
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