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总反应是2CuSO4+2H2O=Cu+2H2SO4+O2，阳极：2H2O=O2+4H+-4e，阴极：2Cu2+4e=Cu。
粗铜电解精炼时粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。粗铜中比铜活泼的金属失电子溶解，比铜不活泼的金属形成阳极泥沉积到电解槽底部。电解池的主要应用用于工业制纯度高的金属，是将电能转化为化学能的一个装置（构成：外加电源，电解质溶液，阴阳电极）。
电解池
使电流通过电解质溶液或熔融的电解质而在阴、阳两极上引起还原氧化反应的过程叫做电解。把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程电解原理。
阴极：与电源负极相连的电极。（得电子发生还原反应），阳极：与电源正极相连的电极。（失电子发生氧化反应），电解过程中的能量转化（装置特点）阴极一定不参与反应不一定是惰性电极；阳极不一定参与反应也不一定是惰性电极。
以上内容参考：百度百科——电解池
1、原电池：是一种将化学能转化为电能的装置，它由两个或多个半电池组成，半电池之间通过电解质溶液相连。在原电池中，氧化还原反应分别在两个半电池中进行，其中还原剂所在半电池为正极，氧化剂所在半电池为负极。
2、电解池：电解池是一种将电能转化为化学能的装置。在电解池中，通过外加电场的作用，电解质溶液中的离子在电极上发生氧化还原反应，从而实现物质的转化。电解池的两个电极分别为阳极和阴极，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
3、电解规律：在电解池中，阳离子得电子能力越强，氧化性越弱、阴离子得电子能力越强，还原性越弱。根据这一规律，可以判断出电解池中发生反应的顺序。
4、电解应用：电解在工业上有着广泛的应用，如电解法制备金属、电解精炼、电解冶炼、电镀等。此外，电解还在环境保护、能源开发等领域发挥着重要作用。
5、影响因素：影响电解的因素包括电流强度、电压、电解液浓度、温度等。在实际操作中，需要根据实际情况调整这些因素以达到最佳效果。
1、原电池是一种将化学能转化为电能的装置，它利用氧化还原反应将化学能转化为电能。原电池由两个或多个半电池组成，每个半电池包含一种化学物质，其中一个是还原剂阳极，另一个是氧化剂阴极。
2、原电池的种类很多，可以根据不同的标准进行分类。按照电极活性材料的不同，原电池可分为锌锰电池、碱性锌锰电池、锂离子电池等、按照工作原理的不同，原电池可分为一次电池、二次电池和燃料电池等。
3、原电池的工作原理是基于氧化还原反应的。在原电池中，还原剂在阳极上失去电子并被氧化，而氧化剂在阴极上获得电子并被还原。电子从阳极通过导线流向阴极，从而产生电流。这个过程可以看作是一个微观的化学反应过程，通过这个过程可以将化学能转化为电能。
4、原电池的应用非常广泛，它可以用于电力供应、电子产品、电动汽车等领域。此外，原电池还可以用于环保和能源开发等领域。例如，锂离子电池作为一种高性能的二次电池，被广泛应用于手机、笔记本电脑等领域。
5、原电池的发展历程经历了从早期的锌锰电池到现代的锂离子电池和燃料电池等不同阶段。随着科技的不断进步，原电池的性能和种类也在不断增加和完善。未来，随着人们对可再生能源和环保意识的不断提高，原电池的应用前景将会更加广阔。
概念
1、电解原理（电解池装置如图）
什么是电解
电解是使电流通过电解质溶液（或熔融的电解质）
而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
（上图是电解CuCl2溶液的装置。通电后发生反应：CuCl2=Cu+Cl2↑用离子方程式表示：Cu2++2Cl-=Cu+Cl2↑）
电解过程中的能量转化（装置特点）
电能转化为化学能
发生电解反应的条件
①连接直流电源
②阴阳电极阴极：与电源负极相连为阴极
阳极：与电源正极相连为阳极
③两级处于电解质溶液或熔融电解质中
④两电极形成闭合回路
电极反应
电极反应
与电源的正极相连的电极称为阳极。物质在阳极上失去电子，发生氧化反应。如上图装置中，Cl-在阳极上失去电子转化为Cl2，阳极反应式：2Cl--2e＝Cl2↑
与电源的负极相连的电极成为阴极。物质在阴极上得到电子，发生还原反应。如上图装置中，Cu2+在阴极是得到电子转化为Cu，阴极反应式：Cu2++2e＝Cu
电解结果
在两极上有新物质生成
电解池电极反应方程式的书写
阳极：活泼金属—电极失电子（Au,Pt）除外；惰性电极—溶液中阴离子失电子
失电子能力：活泼金属（Mg～Ag）>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-
阴极：溶液中阳离子得电子
得电子能力：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+（即活泼型金属顺序表的逆向）
规律：铝前（含铝）离子不放电，氢（酸）后离子先放电，氢（酸）前铝后的离子看条件
三类电解型的电解规律
①电解水型（强碱，含氧酸，活泼金属的含氧酸盐），pH由溶液的酸碱性决定，溶液呈碱性则pH增大，溶液呈酸性则pH减小，溶液呈中性则pH不变。电解质溶液复原—加适量水
②电解电解质型（无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐，），pH变大。电解质溶液复原—加适量电解质。
③放氢生碱型（活泼金属的无氧酸盐），pH变大。电解质溶液复原—加阴离子相同的酸
④放氧生酸型（不活泼金属的含氧酸盐），pH变小。电解质溶液复原—加阳离子相同的碱或氧化物
意义
使在通常情况下不发生变化的物质发生氧化还原反应，得到所需的化工产品、进行电镀以及冶炼活泼的金属。在金属的保护方面也有一定的用处。
电解原理的应用
氯碱工业（电解饱和食盐水）
制取氯气、氢气、烧碱。
饱和食盐水溶液中存在Na＋和Cl－以及水电离产生的H＋和OH－。其中氧化性H＋＞Na＋，还原性Cl－＞OH－。所以H＋和Cl－先放电（即发生还原或氧化反应）。
阴极：2H＋＋2e＝H2↑（还原反应）
阳极：2Cl－2e－＝Cl2↑（氧化反应）
总反应的化学方程式：2NaCl＋2H2O=（等号上为通电）2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
用离子方程式表示：2Cl－＋2H2O=（等号上为通电）2OH－＋H2↑＋Cl2↑。
电镀和电解精炼铜
电镀：应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或者合金的过程
条件：①镀件做阴极②镀层金属做阳极③电镀液中含镀层金属离子
电镀时，把待镀的金属制品（即镀件）作阴极，镀层金属作阳极，用含有镀层金属离子的溶液作电镀液。
阳极：M－ne－＝Mn＋
阴极：Mn＋＋ne－＝M
这样，在直流电的作用下，镀层金属就均匀地覆盖到镀件的表面。
同样的道理，用纯铜作阴极，用粗铜作阳极，用CuSO4溶液作电解液。通入直流电，作为阳极的粗铜逐渐溶解，在阴极上析出纯铜，从而达到提纯铜的目的。
电解法冶炼金属
钠、钙、镁、铝等活泼金属，很难用还原剂从它们的化合物中还原得到单质，因此必须通过电解熔融的化合物的方法得到。如电解熔融的氯化钠可以得到金属钠：
阴极：2Na＋＋2e－＝2Na
阳极：2Cl――2e－＝Cl2↑
电解时，物质在电极上的放电顺序
（1）阳极：与电源的正极相连。
当阳极的电极材料为金属（Pt或Au除外）时，通电后作电极的金属失去电子变成金属离子，溶解到电解质溶液中。
当阳极的电极材料是惰性物质（如Au、Pt或石墨）时，通电后溶液中的阴离子在阳极上失去电子，当溶液中同时存在多种阴离子时，还原性强的离子先失去电子发生氧化反应。常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是：Cl－＞OH－＞含氧酸根离子（如SO42－、NO3－等）＞F－。Cl－和OH－在电解时的电极反应式分别是：
2Cl――2e－＝Cl2↑
4OH――4e－＝2H2O＋O2↑
因为水电离能够产生OH－，所以电解含氧酸盐溶液时，在阳极上是OH－放电生成氧气，而含氧酸根离子不发生变化。（当阳极为惰性金属常用的为C铂金时自身放电）
（2）阴极：与电源的负极相连。
在阴极上发生还原反应的是溶液中的阳离子。当溶液中存在多种阳离子时，按金属活动性顺序，越不活泼的金属，其阳离子的氧化性越强，越容易被还原。在水溶液中，铝之前的金属的阳离子不可能被还原。
酸、碱、盐溶液电解规律
（1）无氧酸是其本身的电解
（2）含氧酸是水的电解
（3）可溶性碱是水的电解
（4）活泼性金属的含氧酸盐也是水的电解
（5）活泼金属的无氧盐阴极析出氢气并伴随溶液显碱性，阳极析出非金属单质
（6）不活泼金属的无氧盐是该盐的电解
（7）中等活动性金属的含氧酸盐阴极析出金属，阳极得到氧气同时酸性提高
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